Contoh Soal Larutan Penyangga, Lengkap dengan Pembahasannya
JAKARTA, iNews.id - Contoh soal larutan penyangga berikut ini bisa jadi referensi belajar untuk para siswa kelas 11. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap penambahan asam, basa, ataupun pengenceran.
Dimana, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan.
Melansir berbagai sumber, Senin (14/4/2025), berikut contoh soal larutan penyangga yang bisa jadi referensi belajar.
Contoh Soal Larutan Penyangga
1. Ke dalam 50 mL larutan yang terdiri dari CH3COOH 1,0 M dan CH3COONa 1,0 M, ditambahkan 50 ml air. Bagaimanakah perubahan pH larutan tersebut setelah pengenceran?
Penyelesaian:
Rumus pengenceran = V1 x M1 = V2 x M2
Untuk CH3COOH = 50 x 1 = 100 x M2
= 0,5M
Untuk CH3COONa = 50 x 1 = 100 x M2
= 0,5 M
[H+] = [CH3COOH]/ [CH3COONa] X Ka
= (0,5/0,5) x 1,8 x 10-5
= 1,8 x 10-5
pH = - log [H+]
= - log 1,8 x 10-5
= 5 - log 1,8
= 4,74
2. Hitunglah pH larutan penyangga yang dibuat dari 50 ml CH3COOH ditambah 50 ml 0,1 M larutan CH3COOH (Ka = 1,8 x10-5)...
Penyelesaian:
CH3COOH = 50 ml x 0,1 M = 5 mmol
CH3COOHNa = 50 ml x 0,1 M = 5 mmol
[H+] = Ka x [mol asam]/ [mol basa konjugasi]
= 1,8 x 10 -5 x (5 mmol/ 5 mmol)
= 1,8 x 10 -5
pH = - log 1,8 x 10 -5
= 5 - log 1,8 = 4,7
3. Hitunglah pH campuran 1 liter larutan yang terdiri atas 0,2 mol NH4OH dengan 01 mol HCL! (Kb = 10-5 )
Penyelesaian:
NH4OH + HCL à NH4CL + H2O
Mol NH4OH = mol HCL = 0,1 mol
Mol NH4OH sisa = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol
Mol NH4CL yang terbentuk = mol NH4OH yang bereaksi = 0,1 mol
Karena basa lemahnya tersisa dan terbentuk garam (NH4CL), campurannya akan membentuk larutan penyangga.
[basa] sisa = 0,1 mol/liter = 10-1
[Asam konjugasi] yang terbentuk = 0,1 mol/liter = 10-1 M
pOH = pKb + log [asam konjugasi]/[basa] = - log 10-5 = log 10-1 /10-1
= 5 + log 1 = 5
pH = 14 - pOH = 14-5 = 9
Demikian ulasan mengenai contoh soal larutan penyangga. Semoga bermanfaat!
